用136g过氧化氢溶液制作氧气,共制得氧气32g,求二氧化二氢溶质质量分数

问题描述:

用136g过氧化氢溶液制作氧气,共制得氧气32g,求二氧化二氢溶质质量分数

设:xgH2O2分解能制得氧气32g;
2H2O2=MnO2=2H2O+O2(气体)
68 32
x 32g
68/32=x/32g
x=68g
所以136g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数=68g/132g*100%=50%有解析的话,就给你分啦。1.通过氧气的质量32克,可以求出过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为68克;2.136g过氧化氢溶液中含有溶质过氧化氢68克,所以:溶液中过氧化氢的质量分数=68g/132g*100%=50%