将0.3mol NaCl 固体与0.1mol CuSO4·5H2O固体混合溶于水,配成1L混合溶液.然后取出200ml,用石墨电极,通电一段时间(不考虑水解).求Cl离子正好全部变成氯气溢出时,阴极上产生的气体体积?所得溶液PH为多上?(假设溶液体积不变)
问题描述：
将0.3mol NaCl 固体与0.1mol CuSO4·5H2O固体混合溶于水,配成1L混合溶液.然后取出200ml,用石墨电极,通电一段时间(不考虑水解).求Cl离子正好全部变成氯气溢出时,阴极上产生的气体体积?所得溶液PH为多上?(假设溶液体积不变)
答
0.3mol/L NaCl 0.1mol/L CuSO4阳极：2Cl- - 2e-=Cl2 阴极：Cu2++2e-=Cu 4OH- 4e- = O2+2H2O2 2 1 2 4 4 10.06 0.06 0.02 0.04 X (0.06-0.04) YX=0.02 Y=0.005 阴极产生的气体体积=0.005*22.4=0.112LOH-反应掉0.02mol...