某硫酸盐晶体MSO4.XH2O,7.175克恰好和25mol.L与氯化钡溶液反应,若此晶体中结晶水占43.9%,求X为多少?

n(Ba2+)=1mol/L×0.025L=0.025mol
Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
1 1
0.025mol 0.025mol
则有:n(MSO4·xH2O)= n(SO42- )=0.025mol
MSO4·xH2O的摩尔质量=7.175g ÷ 0.025mol=287g/mol
由于晶体中结晶水水占43.9%
因此x=287×43.9%÷18=7
则由MSO4·7H2O的摩尔质量可知:M=65 ,是锌
因此该结晶水合物的化学式:ZnSO4·7H2O 七水硫酸锌,俗名:皓矾