在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,测得醋酸根浓度大于钠离子浓度问醋酸根浓度和醋酸浓度谁大我需要详细原因

根据化学平衡理论,增加产物时,平衡向逆方向进行.
醋酸钠是强电解质,在水中全部解离,产生醋酸根.当醋酸与醋酸钠混合时,醋酸原来的平衡被打破了,相当于增加了产物的浓度,所以醋酸的量增加了.醋酸的浓度就大于醋酸根的浓度.

弱电解质HAc在水中电离得到H+离子和Ac-离子,NaAc是强电解质，在水中完全电离。

应当是一样大的，因为他们都是一对一的，

CH3COOH===CH3COO-+H+
反应其实就是这一个方程式的平衡问题
但是钠离子是固定存在的，一直为0.01mol/L
因为醋酸根浓度大于钠离子浓度，
醋酸根浓度大于0.01mol/L
他们的总和为0.02mol/L
所以酸根浓度大于醋酸浓度

上面的答案都不准确!NaAc是强电解质,在水中完全电离,电离出 Na+离子和Ac-离子,且二者的物质的量浓度相同.Ac-离子浓度=0.01M HAc也在水中电离得到H+离子和Ac-离子；所以Ac-离子浓度就比Na+离子浓度大.但因为HAc是弱电...

在这瓶混合溶液中 醋酸跟只有两种存在形式
1 醋酸根 离子形式
2 醋酸 分子形式
由于钠离子不会发生变化 所以混合后钠离子的浓度为0.02mol/l
又知道 醋酸跟浓度 大于 钠离子浓度
也就是说 有一部分原来的醋酸电离成了醋酸根
那么 可以肯定 醋酸浓度 小于 醋酸根浓度

上面的答案虽然正确，但解释不完全准确，题中已经明确CH3COOH浓度为0.01mol/L，所以醋酸浓度应按0.01mol/L计，而非按已电离的氢离子计，这两者概念是不同的。
继续分析，CH3COONa浓度为0.01mol/L，由于此盐完全电离，钠离子浓度即为0.01mol/L，又知醋酸根浓度大于钠离子浓度，即醋酸根浓度大于0.01mol/L，即醋酸根浓度大于醋酸浓度。