汽车尾气中氮氧化物（NOx)与CO反应转化为无毒物质的方程式为2NOx+2xCO=2xCO2+N2.若有38gNO和NO2的混合物,经转化后的无毒物质的质量m的范围是多少?答案是73.5＜m＜84.3请问是怎么算的?请问一二楼，那x怎么办呢？
问题描述：
汽车尾气中氮氧化物（NOx)与CO反应转化为无毒物质的方程式为2NOx+2xCO=2xCO2+N2.若有38gNO和NO2的混合物,经转化后的无毒物质的质量m的范围是多少?
答案是73.5＜m＜84.3
请问是怎么算的?
请问一二楼，那x怎么办呢？
答
就是分别为38gNO，38gNO2时求出的m值。结果的m值介于这两者之间。因为它既含有NO，也含有NO2
答
采用极值法
假设这38g全部都是一氧化氮，算出m
再假设都是二氧化氮，算出另一个m
那么最后的答案就在这两个值之间
答
啊,很显然,用极值法求出两个极端,答案就是这两个范围中间,这里X不是表示X氧化氮吗,然后根据此时的氮氧化合物得出与一氧化氮的含字母方程式
先是当38克全是一氧化氮的时候
很显然,一个氧,X=1
把X=1代入进方程式中
方程就为2 NO+2 CO==2 CO2+N2
2×30 ：2×44+28
38 ：m
m=73.5
同理当38克全为二氧化氮的时候
两个氧,所以X=2
2 NO2+4 CO==4 CO2+ N2
2×46 :4×44+ 28
38 :m
m=84.3
所以,这就是答案m大于73.5小于84.3的由来