现有甲烷和氧气的混合气体,测得在标准状况下的密度为1.25g/L,求这混合气体中甲烷和氧气的质量比为多少?

问题描述:

现有甲烷和氧气的混合气体,测得在标准状况下的密度为1.25g/L,求这混合气体中甲烷和氧气的质量比为多少?

标况下,甲烷和氧气混合气体的密度为1.25g/L,则平均摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,令甲烷和氧气的物质的量分别为xmol、ymol,则:

16x+32y
x+y
=28,整理得x:y=1:3,故混合气体中甲烷和氧气的质量比为1mol×16g/mol:3mol×32g/mol=1:6,
答:混合气体中甲烷和氧气的质量比为1:6.
答案解析:根据M=ρVm计算混合气体平均摩尔质量,令甲烷和氧气的物质的量分别为xmol、ymol,根据平均摩尔质量列方程计算甲烷和氧气的物质的量之比,再根据m=nM计算二者质量之比.
考试点:有关混合物反应的计算.
知识点:本题考查混合物计算,侧重考查物质的量有关计算,难度不大,注意掌握以物质的量为中心的计算公式.