高一化学会的帮下忙!谢谢取17.3g的NH4cl和（NH4)2SO4固体混合物,加水完全溶解后,加入50ml的氯化钡溶液,恰好反应完得到11.65g的白色沉淀,试计算固体混合物中NH4cl的物质的量和氯化钡溶液的物质的量浓度
问题描述：
高一化学会的帮下忙!谢谢
取17.3g的NH4cl和（NH4)2SO4固体混合物,加水完全溶解后,加入50ml的氯化钡溶液,恰好反应完得到11.65g的白色沉淀,试计算固体混合物中NH4cl的物质的量和氯化钡溶液的物质的量浓度
答
有11.56g硫酸钡，可以算出有多少硫酸根离子啦，就可以知道有多少硫酸铵，也就知道有多少克的硫酸铵和硫酸钡的量啦，还知道原总质量，那就可以算出有多少氯化铵啦…
答
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl白色沉淀就是硫酸钡,为11.65g,即0.05mol因为恰好完全反应,所以原来的(NH4)2SO4也是0.05mol,其质量为6.6gBaCl2的物质的量也是0.05mol则混合物中NH4cl的质量为17.3-6.6=10.7g,物质的量为0...