初三化学计算题1个,简单的过氧化氢溶液（34g）+二氧化锰（0.5g）反应剩余的混合物33.7根据质量守恒定律,反应生成氧气0.8g,计算瓶中氧化氢的质量谢谢!
问题描述：
初三化学计算题1个,简单的
过氧化氢溶液（34g）+二氧化锰（0.5g）反应剩余的混合物33.7
根据质量守恒定律,反应生成氧气0.8g,计算瓶中氧化氢的质量
谢谢!
答
问题是不是不对啊?
到底是①计算瓶中过氧化氢的质量
还是 ②计算瓶中水（H2O）的质量
若是①,O2 0.8g 过氧化氢应消耗完
2H2O2======2H20+O2
68 32
x 0.8
x=68*0.8/32=1.7g
若是②
那太简单了,二氧化锰不参加反应,还是0.5g,反应之后混合物33.7g
那水的质量33.7-0.5=33.2g,为反应后的水的质量
若要求反应前的水,根据质量守恒,减去生成的氧气的质量,为33.2-0.8=32.4g