某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4,为减少水污染及节约成本,回收重要原料硫酸锌和有关金属,设计如图所示流程.请回答:(1)步骤①的操作是______,步骤③使用的方法是______.(2)固体A的成分是______,固体B的成分是______.(3)步骤④中反应的化学方程式是______.

问题描述:

某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4,为减少水污染及节约成本,回收重要原料硫酸锌和有关金属,设计如图所示流程.

请回答:
(1)步骤①的操作是______,步骤③使用的方法是______.
(2)固体A的成分是______,固体B的成分是______.
(3)步骤④中反应的化学方程式是______.

(1)操作1把混合物分离成固体和滤液,所以,操作1为过滤操作;利用磁铁可以吸引铁的特点,可判断固体B、C为铁粉或铜粉与锌粉的混合物之一;由于固体D能与足量稀硫酸反应后可得到铜粉,可确定固体D为铜粉与锌粉的混...
答案解析:在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气,铁能被磁铁吸引,可以根据金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应来进行固体的分离.(1)由实验过程图可判断,操作1完成后原混合物分成了固体和滤液两部分;利用这一特点可判断操作1为过滤操作;锌、铁、铜三种金属单质中,只有铁能被磁铁所吸起,因此使用磁铁吸引后,三种上金属分为两组,一组为铁粉另一组为铜粉和锌粉的混合物;根据后面的实验可判断固体C为铁粉;过量锌粉与CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液反应后所得溶液为ZnSO4溶液,铜粉与锌粉的混合物与足量稀硫酸反应后,所得溶液为ZnSO4溶液;
(3)过量锌粉与CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液中的CuSO4、FeSO4都可以发生置换反应;加入足量稀硫酸,金属混合粉末中的锌粉可与稀硫酸发生置换反应.
考试点:金属的回收利用及其重要性;物质的鉴别、推断.
知识点:根据金属的活动性,排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气;活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来.