有可逆反应2A（g）+2B(g)===2C(g)+D(g)达到平衡后,保持温度不变,压强由100kpa增到500kpa,平衡却向左移动,你是否怀疑勒夏特列原理,请分析并解释————————————
问题描述：
有可逆反应2A（g）+2B(g)===2C(g)+D(g)
达到平衡后,保持温度不变,压强由100kpa增到500kpa,平衡却向左移动,你是否怀疑勒夏特列原理,请分析并解释————————————
答
是否存在这种情况：压力的增加是充入了C或D或其混合气体，产物浓度高，平衡朝浓度低的左侧移动。
答
弱反应物状态发生改变。则可以向左移动
答
不怀疑,因为压强变大平衡本来应该向右移动但是此处可能是因为反应物A或者A由于压强变大二变成了液体或者固体,使左边的气体体积变的小于右边的气体体积,故压强增大平衡向左移动.
答
如果是通过加入生成物的方式增大压强,那麼由於生成物浓度增大,所以要逆向移动.