向100ml质量分数为40%的KHCO3（密度为1.25g/ml）中加入99g某浓度的硝酸溶液,恰好完全反应,生成的气体全部逸出,且所得溶液恰好饱和,试计算该温度下反应后所得的溶质的溶解度
问题描述：
向100ml质量分数为40%的KHCO3（密度为1.25g/ml）中加入99g某浓度的硝酸溶液,恰好完全反应,生成的气体全部逸出,且所得溶液恰好饱和,试计算该温度下反应后所得的溶质的溶解度
答
KHCO3～HNO3～CO2KHCO3质量为100*1.25*40%=50g所以KHCO3物质的量=50/100=0.5mol生成的m(CO2)=44*0.5=22g所得溶液总质量设为M1=100*1.25+99-22=202g溶质质量为M2=m(KHCO3)=50g所以水的质量为M1-M2=202-50=152g所以X/1...