化学构造原理中的3d为何排布在4s之后?而真真写原子的电子排布式时则不按构造原理走?如构造原理是1s2s2p3s3p.4s3d.则写时就成,如Sc（钪）就成为3d14s2呢?why?能否解释的通俗易懂？钻传效应没听说过的说（好像大学会讲吧）。
问题描述：
化学构造原理中的3d为何排布在4s之后?
而真真写原子的电子排布式时则不按构造原理走?
如构造原理是1s2s2p3s3p.4s3d.
则写时就成,如Sc（钪）就成为3d14s2呢?
why?
能否解释的通俗易懂？钻传效应没听说过的说（好像大学会讲吧）。
答
钻穿效应
答
这种能级排列是按照能量最低原理进行的，而电子能级中的4s轨道能量小于3d轨道，所以应该排在其后面
答
这个嘛,首先,要了解原子轨道排布的三个原理,既泡利原理,能量最低原理,洪特规则,你这个地方电子排布按构造原理排布,但电子排布式为了让人一目了然,所以安顺序排布,更简洁,3d排在4s后是因为3d轨道发生能级交错,也就是钻穿效应,不要想太多,化学这个东西本来有许多东西就是要记的,
答
根据能量最低原则，4s轨道比3d小，所以电子排在4s轨道后能量，更稳定点。