离子反应中,化合物的拆与不拆的判断实质,原理是什么 例如为什么强酸可拆而弱酸不可拆 氧化物为什么不可拆

问题描述:

离子反应中,化合物的拆与不拆的判断实质,原理是什么 例如为什么强酸可拆而弱酸不可拆 氧化物为什么不可拆

因为强酸强碱是强电解质在水中完全电离,而难溶盐虽然也是强电解质但是在水中不溶所以不拆、而弱酸跟弱碱是弱电解质所以也不拆!因为是在溶液中反应而氧化物大多是难溶物自然也不拆了!

能拆开的物质说明它可以在水溶液中电离,且电离程度很大.
氧化物不能电离,所以不能拆

从本质上说:强酸是完全电离的酸,弱酸是部分电离的酸.
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、盐)一律用离子符号表示,其他难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物,水等仍用化学式表示.
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中),但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式,例如,石灰水中的氢氧化钙写离子符号,石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示.浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也书写化学式.浓硝酸、盐酸是完全电离的,所以写离子式.
⑴能拆分的物质
如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O,错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-.应为:HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O.
可见:能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱(如氢氧化钠NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCl)等强电解质
⑵不能拆分的物质
一、难溶物不拆
例l:向碳酸钙中加入过量盐酸.
错误:CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因:CaCO3难溶于水,像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确:CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液.
错误:该反应不能发生 .
原因:CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确:SO42- + Ca2+ = CaSO4
说明:微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式.
三、弱电解质不拆
例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水.
错误:Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因:氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确:Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4:将氧化钠加入水中.
错误:O2- + H20=20H-
原因:Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确:Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸.
错误:2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因.HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确:HCO3- + H+ = C02 + H20
注意:对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H+与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4¬.
六、固相反应不拆
例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热.
错误:NH4+ + OH- = NH3 + H20
原因:写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式.
正确:2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式.
离子方程式书写中常见的错误类型:
①不符合客观事实,如:
Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”
稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O”
②配平有误:
质量不守恒,如:Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
电荷不守恒,如:Al+2H+=Al3++H2↑
电子不守恒,如:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③拆分有误:如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32-+2H+=CO2↑+H2O”
⒊分析量的关系
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O,错在未考虑反应物中量的关系.应为:2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-.
⒋查看是否有忽略隐含反应
如将少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO,错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化.应为:Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO.
易错分析①所有氧化物和过氧化物一律写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示,往往将许多不可溶的强电解质拆开,导致错误.这里必须清楚,像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物,虽然是易溶的电解质但是不可拆.
②还有像碳酸氢钠,属于可溶的强电解质,但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)也写作化学式,那就要看它主要是以固态物质形式存在,还是在溶液中以离子形式存在.
③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属此类);弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类).
④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆.
32种易误拆而不能拆的物质  BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3
FeS,CuS
Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3·H2O
AgCl,AgBr,AgI
CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3
MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2
HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-
98%浓硫酸,石灰乳(Ca(OH)2)