一道化学电子守恒题在2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2中,生成1molO2转移的电子数为什麽是2mol?在H2O中-2价的氧不可以直接被氧化到O2里零价的氧吗?
问题描述：
一道化学电子守恒题
在2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2中,生成1molO2转移的电子数为什麽是2mol?在H2O中-2价的氧不可以直接被氧化到O2里零价的氧吗?
答
反应过程：Na2O2+H2O=Na2O+H2O2 Na2O+H2O=2NaOH并放热 2H2O2=2H2O+O2（H2O2受热分解）总反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2由以上可看出：只有2H2O2=2H2O+O2是氧化还原反应,因此易得生成1molO2转移的电...