科学家最近发明一种新型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600~700度,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知改电池的总反映为2H2+O2====2H2O,负极反映为H2+CO3离子-2e====H2O+CO2,则下列推断正确得是1 正极反应为4OH离子==O2+2H2O+4e2 放电时CO3离子向负极移动3 放电时CO3离子向正级移动4 电池供应1mol水蒸气,转移的电子数为4mol这提的每个选项怎么分析啊
问题描述：
科学家最近发明一种新型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600~700度,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知改电池的总反映为2H2+O2====2H2O,负极反映为H2+CO3离子-2e====H2O+CO2,则下列推断正确得是
1 正极反应为4OH离子==O2+2H2O+4e
2 放电时CO3离子向负极移动
3 放电时CO3离子向正级移动
4 电池供应1mol水蒸气,转移的电子数为4mol
这提的每个选项怎么分析啊
答
正极反应可用电池的总反映减去负极反映得出:
O2+4e+2CO2==2CO3离子
CO3离子在负极反应 故应移向负极
电池供应1mol水蒸气 由2H2+O2====2H2O知转移电子数为2mol