某烷烃分子含n个碳原子,充分燃烧2mol该烷烃,至少需要氧气的物质的量

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• 】某烷烃完全燃烧需要氧气20g,生成水9g,则该烃分子式为（ ）.答案是C3H8,我知道.方法一.设烷烃分子式为 CnH2n+2 CnH2n+2 +(3n+1)/2O2 nCO2 +(n+1)H2O（3n+1)/2= 20/32 和 n+1=9/18 ,n=1/12 和-1/2.请问,方法一、二算错来都是正确的.而方法三是根据方法一、二来的,为什么会出错呢?第一个“方法三”应改成“方法二”,字打错了,不好意思
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• 将0.2mol某烷烃完全燃烧后,生成的气体缓慢通过盛有0.5L浓度为2mol/L的NaOH溶液,生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3,该烷烃分子式?虽然很多人问过、但是我看不懂、、物质的量之间的转换麻烦说的更详细些、比如n（co2）/m=n（CmH2m+2)、为什么相等?
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