质量差法的应用将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中,充分反应后,所得溶液总质量分别为mg和ng,则不可能的关系为（ ）（A）m=n （B）m>n （C）m
问题描述：
质量差法的应用
将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中,充分反应后,所得溶液总质量分别为mg和ng,则不可能的关系为（ ）
（A）m=n （B）m>n （C）m
答
Na4.6g为0.2mol,Mg4.8g为0.2mol.2Na+2H+=2Na++H2Mg+2H+=Mg2++H2完全反应Na产生0.1mol氢气,M*生0.2mol氢气,则溶液质量为Na+酸液-氢气,两者质量相等.弱酸的质量不够时,Na还会与水反应,直至Na完全反应,它必会生产0.1m...