含MgCl2,KCl,NaSO4三种物质的混合溶液,已知其中Cl-又1.5摩尔,K+和Na+共1.5摩尔,Mg2+0.5摩尔则SO42+的物质的量为?
问题描述：
含MgCl2,KCl,NaSO4三种物质的混合溶液,已知其中Cl-又1.5摩尔,K+和Na+共1.5摩尔,Mg2+0.5摩尔则SO42+的物质的量为?
答
根据阴阳离子守恒，K＋，Na－，Mg2＋总和为2.5mol，其中Mg要乘两倍这个懂吧，减去0.5molCl－，等于2mol的剩下的阳离子，同上，需除以2，硫酸根就是1mol。K＋+Na＋+2Mg2＋=Cl－+2SO2＋ 这个公式通用的啦。一个大二的学生用手机给你做这道题目，不容易啊，分数给我吧，嘿嘿
答
用电荷守恒算，正负电荷相当
答
溶液应该是MgCl2,KCl,Na2SO4吧
根据Mg2+0.5摩尔可知MgCl2为0.5摩尔,所以MgCl2提供的Cl-为1摩尔,因而kcl的物质的量为0.5摩尔,所以k+ 的量为0.5摩尔,根据K+和Na+共1.5摩尔可知Na+的量为1摩尔,所以SO42+的量为0.5摩尔