标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？
问题描述：
标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？
答
n（H2）+n（CO）=
=0.4mol，8.96L 22.4L/mol
n（H2）×2g/mol+（0.4mol-n（H2））×28g/mol=6.0g，
n（H2）=0.2mol，
n（CO）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，
m（H2）=0.2mol×2g/mol=0.4g，
m（CO）=0.2mol×28g/mol=5.6g，
V（CO）=V（H2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：此混合气体中H2和CO的质量分别为m（H2）=0.4g，m（CO）=5.6g；V（CO）=V（H2）=4.48L．
答案解析：根据气体的体积和质量可列方程式计算相关物理量．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意相关物理量的计算公式的运用．