请问实验室用Fe2（SO4)3粉末怎样配制100mg/L的硫酸铁溶液,

1、用天平或电子称称取1g Fe2(SO4)3
2、将其放置于烧杯中,倒入约300ml 蒸馏水.搅拌,使其充分溶解.
3、将溶液倒入1L容量瓶中,用200ml蒸馏水冲洗溶解硫酸铁的烧杯.也倒入容量瓶中.
4、将此溶液定容为1L.
5、将定容后的溶液用量筒量取100ml溶液.
6、用此100ml溶液再次倒入1L容量瓶中,然后定容 1L.
此时得到浓度为100mg/L的Fe2(SO4)3溶液.
1、不需要加入酸,因为浓度很低,水解为Fe(OH)3的程度很小,可以忽略.
2、配置这样的稀溶液,肯定是先配置相对高浓度的溶液作为母液,然后取出稀释.
即使有电子天平也不可能称取0.1g溶质来配置1L的溶液.关键我们是要在25度的水浴中振荡15个小时，结果就变黄沉淀了，不想让它沉淀啊，怎么办。是这样哦！问题是加入酸会不会影响你的实验结果呢？如果不会影响的话，1L溶液中，至少要含有0.005mol的H2SO4才行。因为我们将Fe(OH)3的沉淀范围大致划分在PH>2时。也就是说，1L溶液中，至少要有0.01mol H+。 所以，为了防止水解，你可以尝试在第二次定容时，加入1mol/L的H2SO4 5ml。不过，我不确定是否影响你的实验结果，你可以先试试。