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将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比（　　）A. 1：1：1B. 2：1：2C. 1：1：2D. 2：1：1

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:16:41
问题描述：

将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比（　　）
A. 1：1：1
B. 2：1：2
C. 1：1：2
D. 2：1：1

答

设混合溶液的体积为VL，K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3，
根据K+、Al3+混合前后物质的量守恒可得关系式：0.1mol/L×2×V1=0.1mol/L×V，0.2mol/L×2×V2=0.1mol/L×V，
解得：V1=

1
2
V，V2=
1
4
V，
由V1+V2+V3=V可知，V3=V-V1-V2=V-
1
2
V-
1
4
V=
1
4
V，
因此V1：V2：V3=
1
2
V：
1
4
V：
1
4
V=2：1：1，
故选D．
答案解析：设混合溶液的体积为VL，K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3，根据K+、Al3+混合前后物质的量相等以及V1+V2+V3=V计算．
考试点：溶液的组成；物质的量浓度．

知识点：本题考查了混合溶液离子浓度的大小计算，难度中等，把握好混合前后离子的物质的量想等是解题的关键．

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