阿伏伽德罗常数问题标准状况下,Na2o2与足量H2o反应,共生成了0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA ,0.2mol和0.4NA是怎么得来的,1molNa2o2与足量H2o反应不应该生成0.5mol O2么?
问题描述：
阿伏伽德罗常数问题
标准状况下,Na2o2与足量H2o反应,共生成了0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA ,0.2mol和0.4NA是怎么得来的,1molNa2o2与足量H2o反应不应该生成0.5mol O2么?
答
Na2O2中O的化合价是-1价，过氧化钠中氧原子化合价有升有降，根据方程式每2mol过氧化钠生成1molO2，4摩氧原子两摩从-1升为0价，两摩从-1降为-2价，共转移2mol电子。现在生成0.2molO2，转移0.4mol电子，就是0.4NA个电子。找生成氧气的量和得失电子的关系，对应成比例就行了。
答
呵呵，这个是0.2mol是题设的条件，
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2(g) 转移电子2e- Na2O2中的2氧得2个电子，2氧失2电子）
0.2mol 0.4mol
0.4是这么出来的，希望我的回答对你有所帮助
答
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2e-（转移电子数就是化合价升高总数或化合价降低总数）
所以氧分子数和转移电子数之比为1:2,即生成了0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA .