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3.2g某一元醇与足量的金属钠反应，得到1.12L（标准状况）氢气，该醇的分子式是（　　）A. CH4OB. C2H6OC. C3H8OD. C4H10O

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:15:41
问题描述：

3.2g某一元醇与足量的金属钠反应，得到1.12L（标准状况）氢气，该醇的分子式是（　　）
A. CH4O
B. C2H6O
C. C3H8O
D. C4H10O

答

标准状况下得到1.12L氢气的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，所以n（一元醇）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，故该一元醇的摩尔质量为：3.2g0.1mol=32g/mol，饱和一元醇的通式为CnH2n+2O，则14n+2+16=32，解得n=1，...
答案解析：金属与醇反应，醇中-OH中的氢原子被还原生成氢气，根据H原子守恒可知，n（一元醇）=2n（H2），根据n=

V
Vm
计算氢气的物质的量，再根据M=
m
n
计算一元醇的摩尔质量，据此结合选项判断．
考试点：醇类简介；化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，明确羟基与氢气的物质的量关系是解答本题关键，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法．

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