一道化学填空题有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和C原子最外层只有一个电子,C燃烧时的焰色反应时黄色,C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物,A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可是是点燃或者光照,试根据以上叙述回答：（1）A—————— B—————— C———————— D—————（2）写出化学方程式C+B=_____________A+D=_________

A:氢 B:氧 C:钠 D: 氯
(2)C+B: 2Na+O2=(点燃)=Na2O2
A+D： H2+Cl2=(点燃或光照)=2HCl

C燃烧时的焰色反应时黄色 可知C为Na
所以A为H（外层只有一个电子，且反应为光照。）
C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物（原子序数关系A＜B＜C）
可知B为O
A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可是是点燃或者光照
可知D为Cl（短周期元素）
1）A：H B：O C：Na D：Cl
（2）写出化学方程式2Na+O2=Na2O2 （条件：高温）
H2+Cl2=2HCl （条件：点燃或光照）

解析：
知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应时黄色
所以 推知 C为 Na（钠元素）
C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物
所以推知该淡黄色化合物为Na2O2（过氧化钠）
所以推知B为O（氧元素）
A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可是是点燃或者光照
推知 A，D可能同为气体，
最外层只有1个电子的气态元素只有 H（氢元素）
则D则为Cl（氯元素）
（1）A：H； B：O； C：Na； D：Cl
（2）2Na + O2 ―（△）→ Na2O2
H2 + Cl2 ―（点燃 或 光照）→ 2HCl

A：H B：O C：Na D：Cl
2Na+O2=（加热）Na2O2 如果是常温则4Na+O2=2Na2O但不是黄色
H2+Cl2=（光照或点燃）2HCl

1、A：H B：O C：Na D：Cl
2、2Na+O2=Na2O2 H2+Cl2=2HCl