1:15.6g Na2X中含Na+0.4mol.则Na2X的摩尔质量为?X的相对原子质量为?2:含0.4molAl3+的AL2(SO4)3中所含有的SO4的物质的量是?
问题描述:
1:15.6g Na2X中含Na+0.4mol.则Na2X的摩尔质量为?X的相对原子质量为?
2:含0.4molAl3+的AL2(SO4)3中所含有的SO4的物质的量是?
答
0.2molNa2X15.6g 则摩尔质量为78 X的相对原子质量为32
0.4mol的AL3+ 则硫酸铝的物质的量为0.2mol 则硫酸根离子的物质的量是0.6mol
答
自己用笔算
答
1:因Na+0.4mol,所以Na2X有0.2mol
所以摩尔质量15.6/0.2=78g/mol
x相对原子质量78-23*2=32
所以x为硫
2:0.4molAl3+,所以AL2(SO4)3有0.2mol,
所以又0.6molSO42-