A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．回答下列问题：（1）B中的化学键有______，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）E的电子式______．（2）写出反应⑦的离子方程式______．（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式______．（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在______（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是______．

常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，则A为Na，B为Na2O2，那么C为O2，E在常温下为液体，应为H2O，则F为H2，D为NaOH，H的水溶液在通电的情况下反应生成H2、I和NaOH，应为电解饱和食盐水的反应，则I为Cl2，可知G为HCl，...
答案解析：常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，则A为Na，B为Na₂O₂，那么C为O₂，E在常温下为液体，应为H₂O，则F为H₂，
D为NaOH，H的水溶液在通电的情况下反应生成H₂、I和NaOH，应为电解饱和食盐水的反应，则I为Cl₂，可知G为HCl，
H为NaCl，Cl₂和NaOH反应生成NaCl、H₂O和NaClO，则J为NaClO，
（1）B为Na₂O₂，为离子化合物，E为H₂O，为共价化合物，以此解答该题；
（2）Cl₂和NaOH反应生成NaCl、H₂O和NaClO；
（3）向AlCl₃溶液中加入少量过氧化钠，分别发生：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，可写出总反应方程式；
（4）电解饱和食盐水，阳极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂，阴极反应为2H⁺+2e^-=H₂，从水的电离平衡移动的角度解答．
考试点：无机物的推断；极性键和非极性键；电解原理；钠的重要化合物．
知识点：本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题易错点为（3），注意过氧化钠的量的多少，解答本题时注意题给信息．