关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是（ ）A. 电子只能在电子云轮廓图中运动B. 能级不同，电子云轮廓图形状相同C. 轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同D. 能层不同，电子云轮廓图形状不相同
问题描述：
关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是（ ）
A. 电子只能在电子云轮廓图中运动
B. 能级不同，电子云轮廓图形状相同
C. 轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同
D. 能层不同，电子云轮廓图形状不相同
答
A．电子云表示电子出现的几率，电子在电子云轮廓图中出现的机会多，但也会出现在轮廓图外，但机会较少，故A错误；B．能层不同，但能级相同的轨道，其电子云轮廓图形状相同，故B正确；C．轨道数目相同，电子云轮廓图...
答案解析：电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少；
能级相同，电子云轨道形状相同，S能级上电子的电子云为球形，与能层数无关．
考试点：原子核外电子排布．
知识点：本题考查了电子云的有关知识，明确电子云的含义是解本题关键，知道电子云形状相同的电子其能层不一定相同，为易错点．