下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有（　　）A. 同条件同浓度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4B. 酸性：H2SO3＞H2CO3C. CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价D. 分解温度：CH4＞H2S

A、Na₂CO₃水解呈碱性，说明H₂CO₃是弱酸，Na₂SO₄不水解，H₂SO₄是强酸，所以H₂SO₄的酸性强于H₂CO₃的，则能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱关系为：S＞C，故A正确；
B、亚硫酸强于碳酸，说明亚硫酸电离出氢离子的能力强于硫酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，故B错误； 
C、直接说明S的非金属性强于C，所以S才显负价，碳元素显示正价，故C正确；
D、氢化物的稳定性顺序是CH₄＜H₂S，S的非金属性强于碳元素的，故D错误．
故选AC．
答案解析：A、元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；
B、亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应的水化物；
C、非金属性强的元素显示负价，非金属性弱的则显示正价；
D、元素的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强．
考试点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
知识点：本题考查学生元素的非金属性强弱的判断方法，常见的方法是：氢化物越稳定、最高价氧化物对应水化物的酸性越强、单质的氧化性越强等，则元素的非金属性越强，属于元素周期律知识的综合考查，难度不大．