1请列举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论这类化学反应的分类标准.2氧化反应和还原反应为什么一定要是同时发生的?化合反应一定是？

2na2o+2h2o=2naoh+h2
看有没有元素的化合价发生变化

没有单纯的氧化反应，也没有单纯的还原反应，只要有电子的得失就是氧化还原反应，失去电子的元素化合价升高，自身被氧化，发生氧化反应；得到电子的元素化合价降低，自身被还原，发生还原反应。
例如：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
铜失电子变成+2铜离子，化合价升高，铜单质被氧化，发生氧化反应，+5氮得电子变成+2氮，化合价降低，硝酸被还原，发生还原反应，得失电子守恒。

这类化学反应的分类标准是：若有电子转移（元素化合价变化），则为氧化还原反应，若无电子转移（元素化合价不变），则为非氧化还原反应。

因为氧化反应发生是失电子，而电子是守恒的，所以必然伴随得电子，所以必然发生还原反应，发生氧化反应的同时必然发生还原反应。反之同理。

氧化剂得到电子，化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物；还原剂失去电子，化合价下降，发生还原反应，生成还原产物。上述反应中Cu是还原剂，硝酸铜是还原产物，稀硝酸是氧化剂，一氧化氮是氧化产物。

1、2H2+O2=2H2O
H2+Cl2=2HCl 等等（化合反应一定是氧化还原反应,分解反应有可能是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应）
元素在化学反应前后化合价有改变的反应叫做氧化还原反应,其本质是电子的转移,其表现则为化合价的升降.失升氧,得降还.失去电子的元素化合价升高,并发生氧化反应；得到电子的元素化合价降低,并发生还原反应.
2、是氧化反应的必定有一个或多个元素的化合价升高,由于其本质是电子转移,那么它失去电子,就意味着有其他元素得到电子,化合价下降,也就是发生了还原反应；反之亦然,故氧化反应和还原反应一定要是同时发生.（氧化剂失去电子,化合价升高,发生氧化反应,生成氧化产物；还原剂失去电子,化合价下降,发生还原反应,生成还原产物.）

比如原电池反应里面
铁和铜作为电极
铁为负极 发生氧化反应
铜为正极 发生还原反应
负极和正极的反应同时发生
利用的是在这个反应当中的电子守恒
恒为0