您的位置: 首页 > 作业答案 > 化学 > 工业电解氯化钠的电极方程式阴极的电极方程式能不能是H2O+2e=H2+OH

工业电解氯化钠的电极方程式阴极的电极方程式能不能是H2O+2e=H2+OH

分类: 作业答案 • 2022-07-11 22:59:01

问题描述：

答

不能.
电解反应的电极反应式,要写实际参加反应的离子,无论是少量还是大量存在,即H+得电子
而原电池的电极反应式,要写大量存在的粒子.谢谢,这也是困扰我好长时间的问题请采纳

工业电解氯化钠的电极方程式阴极的电极方程式能不能是H2O+2e=H2+OH
2010苏北四市调研的一道化学题19．（10分）以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一.（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 .（2）常温下,某化学兴趣小组在实验室中,用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验,电解一段时间后,收集到标准状况下氢气2.24 L.（设电解前后溶液的体积均为1 L,不考虑水的蒸发或气体的溶解）①理论上,电解后溶液的pH＝ .②若实际测得反应后溶液的pH＝13.00,则造成这种误差的原因可能是：a．氯气和氢氧化钠溶液反应b．还可能为（用化学方程式表示）:.若是原因b,则电解过程中溶液减小的质量是 .第二小题的b 减小的质量是4.55 g 特别是后面那个减少的质量怎么算
斯坦福大学B．M．Trost教授提出了绿色化学的核心概念--原子经济性．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率＝目标生成物的质量参加该反应所有反应物的总质量×100%下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生成方法，请填空：（1）氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，此方法的原子利用率为______%（保留一位小数，下同）．（2）电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO2-→ClO2+e-，阴极电极反应式为______．（3）亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为53.6%，此反应的化学方程式为______．（4）联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：①电解氯化钠溶液NaCl+3H2O 通电 . NaClO3+3H2↑②氢气和氯气合成氯化氢③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O此方法的原子利
近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O电解KIO3+3H2↑.下列有关说法正确的是（　　）A. 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B. 电解液调节至强酸性比较合适C. 电解过程中，I-向阴极移动氧化成IO3-D. 电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体
铜做阳极,阴极为惰性电极,次氯酸是电解液的,阳极和阴极分别会发生什么电离方程式.次氯酸会参加反应吗
铜做阳极,阴极为惰性电极,次氯酸是电解液的,阳极和阴极分别会发生什么电离方程式.次氯酸会参加反应吗
以铜作两电极材料,电解氯化钠溶液,则起始阶段时的电解总反应方程式是?
以石墨作电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式是
29.（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.(3)MnO2的生产方法之一是以石为电极,电解酸化的MnSO4溶液.阴极的电极反应式是_________.若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为____.阴极反应方程式只有氢离子得电子生成氢气,那MnO2是怎么生成的?为什么理论产量是87g?
若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是:若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是:Cu+2H+===Cu2++H2↑,则关于该装置的说法正确的是A.该装置可能是原电池,也可能是电解池B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极D.该装置只能是电解池,电解质溶液不可能是盐酸电解池的话电子不是由电源提供的吗?为什么是cu失掉电子呢?如果是原电池,连一个比铜不活泼的电极不就可以构成原电池了吗?那如果是电解池的话，阳极的铜失掉电子，跑到阴极，那也应该是cu离子再得回电子啊？为什么会是h离子得电子？铜棒还会慢慢溶解？
求和：(x +1/x)^2 ...(x +1/x)^n
4比5少几分之几?5比死多几分之几?

工业电解氯化钠的电极方程式阴极的电极方程式能不能是H2O+2e=H2+OH

相关推荐