某校兴趣小组对某地的赤铁矿石进行分析.取该赤铁矿样品12g,往该样品中分四次加入稀盐酸,数据如下
问题描述：
某校兴趣小组对某地的赤铁矿石进行分析.取该赤铁矿样品12g,往该样品中分四次加入稀盐酸,数据如下
第一,二,三,四次加入30g稀盐酸完全反应,第一,二,三,四次剩余固体质量是8.8g,5.6g,2.4g,2.4g.根据上述数据计算
12g该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量
该稀盐酸的溶质质量分数
答
由数据可以看出,第3次和第4次完全反应.
减少的质量是Fe2O3的质量,是12-2.4=9.6g
设该稀盐酸的溶质质量为x.
需要用第一次或第二次的计算HCl溶质质量,因为第3次可能有部分盐酸没有反应.
第一次参加反应的Fe2O3的质量12-8.8=3.2g
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
3.2g x
160/3.2=219/x
x=4.38g
溶质质量分数是4.38/30*100%=14.6%
答：12g该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量是9.6g,该稀盐酸的溶质质量分数是14.6%