b．对于反应物（不考虑固体）不止一种的可逆反应,
问题描述：
b．对于反应物（不考虑固体）不止一种的可逆反应,
以aA(g) +bB(g) cC(g) +dD(g)为例,恒温、恒容条件下,按起始量之比成倍加入反应物,【若a+b=c+d ,A、B的转化率都不变；a+b＞c+d,A、B的转化率都增大；a+b＜c+d,A、B的转化率都减小.】唉 为什么啊 我不懂...
c．对于反应物只有一种的可逆反应（并规定起始只有反应物）,
恒温恒容 aA(g) bB(g) + cC(g),【增加c(A)时,若a＝b＋c,A的转化率不变；若a＞b＋c,A的转化率增大；若a＜b＋c,A的转化率减小.】为什么呢
答
b、恒温、恒容条件下,说明容器体积不变,在起始量成倍加入时,c=n/v,那么浓度也成倍增加,或pv=nRT,当v不变时,p随着n增加而增加~当压强增加时,根据平衡移动原理,反应总是向着减弱这种改变的方向进行,也就是说,向体积小的方向进行~
当a+b=c+d ,反应不移动,A、B的转化率都不变
当a+b＞c+d,反应正向进行,A、B的转化率都增大
当a+b＜c+d,反应逆向进行A、B的转化率都减小
c、也是恒温恒容的条件,当增加A 的浓度的,根据pv=nRT,压强增加,
当a＝b＋c时,压强的增加对反应体系无影响,所以不变
当a＞b＋c时,根据平衡移动原理,反应向正反应方向进行,所以A的转化率增加
当a＜b＋c时,反应向逆反应方向进行
应该可以看懂吧,看的时候仔细看条件~是压强还是体积恒定~
记住pv=nRT,和平衡移动原理~化学平衡就不难了