您的位置: 首页 > 作业答案 > 化学 > 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 氧化剂CuSO4和fes2的电子转移总数

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 氧化剂CuSO4和fes2的电子转移总数

分类: 作业答案 • 2022-07-09 20:08:43

问题描述：

答

14个Cu2+变成14个Cu+,得到14个电子
Fe不得也不失电子
5个FeS2共10个S,每个都是-1价（S2与过氧O2类似）
其中7个变为Cu2S中的S(2-),得到7个电子,
另外3个变为SO4(2-),其中的S为+6价,每个S失去7个电子,共失去21个电子
按照你的问题提法,电子转移总数是21个

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 氧化剂CuSO4和fes2的电子转移总数
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 氧化剂CuSO4和fes2的电子转移总数
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O═7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是A．FeS2既是氧化剂,又是还原剂 B．Cu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物C,14摩尔硫酸铜参加反应电子转移总数为21摩尔D．被氧化与被还原的硫元素的质量之比为7︰3
如果一种物质既作氧化剂又作还原剂那么它的得失电子怎么算呢?在14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中每5摩尔FeS2有多少电子转移,为什么?
FeS2燃烧生成Fe2O3和SO2时,转移的电子总数为m个,生成nmolSO2,则阿伏加德罗常数为（）.A.8m/11n B.4m/11nC.2m/11n D.m/11n
对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说，下列结论正确的是（　　） A.FeS2既是氧化剂，又是还原剂 B.只有CuSO4作氧化剂 C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7 D.被氧化的硫
求14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的电子转移个数和方向
FeS2燃烧生成Fe2O3和SO2时,转移的电子总数为m个,生成nmolSO2,则阿伏加德罗常数为（）.
1下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A H2S→SO2,BH2SO4→SO2 C S→SO2 D 亚硫酸根离子→SO2 2下列反应中,常温下就能顺利反应或溶解的是 A铜和浓硫酸B贡和硫粉CSO2和品红溶液D密度为1.84的硫酸与铁 3关于接触法制硫酸工业的说法正确的是 A如果以硫磺为原料制硫酸,每生成1mol硫酸,理论上就有6mol电子转移 B如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2,只能生成一种盐 C如果以FeS2为原理,每生成1mol硫酸,理论上需消耗15/4molO2 小弟化学不行啊,最好说一下理由~
阿伏伽德罗常数的计算,急需!燃烧FeS2生成Fe2O3和SO2时转移的电子总数为a个,生成的SO2物质的量为bmol,则阿伏伽德罗常数为?
我们知道，测量时总存在误差，通常将测量值与真实值之差叫做绝对误差．初中电学实验中所用电流表的准确度等级-般是2.5级的．2.5级电流表的含义是，用该电流表测量时的最大绝对误差不超过满刻度值的2.5%．下表给出了用2.5级电流表测量电流时，电流表指针的偏转角度与百分误差（即最大绝对误差与电流表读数之比的百分数）之间的关系．电流表指针的偏转角度量程为0-0.6A电流表的读数百分误差满刻度 0.60 2.5%满刻度的二分之一 0.30 5.0%满刻度三分之一 0.20 7.5%满刻度四分之一 0.15 10%满刻度十分之一 0.06 25%满刻度二十分之一 0.03 ______（1）上表中的最后一空处相应的百分误差应是______%．（2）从上表中的数据可以看出，该电流表的指针偏转的角度越大，百分误差______（选填“越大““越小“或“不变“）．（3）如果用准确度等级是2.5级的电流表进行测量时要求百分误差小于3.75%．则该电流表指针的偏转角度应大于满刻度的_
有一只电铃它正常工作室的电阻是10欧正常工作时的电压时4V 但我们手边只有电压为6V的电源和几个10欧德电阻要使电铃正常工作该怎么办计算题需要具体公式和过程急.

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 氧化剂CuSO4和fes2的电子转移总数

相关推荐