哪几种类型属于氧化还原反应⒈ 我想问一下,化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中有哪几种属于氧化还原反应；⒉ 请至少在上述属于氧化还原反应的几个反应类型中每个至少举3个例子；⒊ 观察反应类型是否是氧化还原反应,是看反应中的正价元素的化合价变化,还是看所有元素的化合价变化.回答上述问题的,只回答2个的我给5分氧化还原反应中是不是都有氧元素参加反应。还有能不能举几个化合、分解、复分解反应中不属于氧化还原反应的化学式 化合反应中，比如说C+O2=CO2属于氧化还原反应吗

氧化还原反应的定义是要化合价有变化
1.置换反应肯定是氧化还原反应
2.铁，锌，铝与盐酸的反应，生成相应的盐与氢气
3.任何一种元素有化合价的变化就行
氧化还原反应中不一定都有氧元素参加反应
比如镁在氯气中的燃烧
二氧化碳溶于水生成碳酸，正向是化合，逆向是分解就不属于氧化还原反应
C+O2=CO2 是氧化还原反应。碳从0价升到了+4价，氧从0价降到了-2价

1.置换反应一定是化合反应、分解反应可能是，复分解反应一定不是
2.化合：C燃烧，氢气和氯气反应，铁被氧化
分水分解，硝酸分解，高锰酸钾分解
置换都是氧化还原反应
3.看所有元素的化合价变化
不属于氧化还原反应的化合反应：CaO+H2O==Ca(OH)2
分解:CaCO3==CaO+CO2

第一问：氧化还原反应的显著特征是,有电子的得失.
化合,分解,置换,复分解它们与氧化还原反应没有从属关系.它们中有的反应是氧化还原反应,有的不是氧化还原反应.但是,置换反应一定是氧化还原反应.因为置换反应是 单质+化合物==单质+化合物.所以,一定有电子的得失.
第二问：化合反应：2H2+O2===2H2O;N2+3H2===2NH3;C+O2==CO2
分解反应：2H2O==2H2+O2;
MnO2
2KClO32H2O+O2,该反应中H为+1价,但是它在反应前后的化合价没有变化,但是反应仍是氧化还原反应.

1、化合反应、分解反应、置换反应
2、氢气和氧气生成水
碳燃烧生成二氧化碳
碳和二氧化碳生成一氧化碳
电解水生成氧气和氢气
氧化汞分解
氯酸钾分解
锌与盐酸反应
铁与盐酸反应
碳与氧化铁反应
3、我觉得看方程式左右两边的正价变化就可以了，因为电子守恒，正价变化必然有负价变化
氧化还原反应不一定有氧元素参加反应。
化合反应中三氧化硫和水反应生成硫酸、二氧化碳和水反应生成碳酸等不是氧化还原反应；分解反应中碳酸钙分解、碳酸铵分解等不是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。
C+O2=CO2是氧化还原反应，C升高四价，氧降低2价