4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 是氧化还原反应吗?为什么?如果是的话，还原剂对应的氧化产物和氧化剂对应的还原产物分别是什么？
问题描述：
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 是氧化还原反应吗?
为什么?
如果是的话，还原剂对应的氧化产物和氧化剂对应的还原产物分别是什么？
答
是啊 ，只要判断化合价前后有变化，那就是氧化还原反应，
反应前有氧单质，氧化合价是0，反应后，O到了化合物中，化合价为-2，前后化合价变化。
答
当然是，N和O的化合价都发生了变化，N的化合价从NH3的-3价到NO中的+2价，化合价升高，所以NH3是还原剂，NO是氧化产物；O的化合价从O2中的0价到H2O中的-2价，化合价降低，所以O2是氧化剂，H2O是还原产物
此类问题的理解可参照简单的化学反应，如CuO+H2=Cu+H2O,2Cu+O2=2CuO
答
是N由-3变为+2
O由0变为-2
答
是,因为反应中N和O的化合价发生了变化
答
当然是啊,
你看前后的N元素和O元素的化合价都变了就知道是氧化还原反应啦.
氧化剂是自身被还原的反应物,是O2
还原剂是自身被氧化的反应物,是NH3
氧化产物是NO,
还原产物是H2O和NO
（因为是O元素由零价变成了负二价,所以有O元素的都是还原产物.）
答
是，氧化剂是自身被还原的反应物，是O2
还原剂是自身被氧化的反应物，是NH3
氧化产物是NO，
还原产物是H2O和NO