初二 化学 科学计算过程详细10分钟内解决速度 请详细解答,谢谢! (25 18:16:11)以知氢气在氧气中燃烧生成水,现有20克氢气和氧气的混合气体,点燃爆炸生成18克水,求原混合气体中氧气的质量.
问题描述：
初二 化学 科学计算过程详细10分钟内解决速度 请详细解答,谢谢! (25 18:16:11)
以知氢气在氧气中燃烧生成水,现有20克氢气和氧气的混合气体,点燃爆炸生成18克水,求原混合气体中氧气的质量.
答
设氢气质量为X，列出方程式：2H2+O2==点燃==2H2O
2*2 2*18
X 18g
X=2g 18g-2g=16g 20g-18g=2g 16g+2g=18g 答:原混合物中有16g氧气或18g氧气
答
解:根据化学方程式计算：生成18克水消耗的氧气质量是16克（计算略）。
又根据生成的水是18克,可以知道参加反应的氢气和氧气是18克。
20克-18克=2克，这多出的2克气体是没有参加反应的气体。可能是氢气，也可能是氧气。
如果没有参加反应的2克气体是氢气(氢气过量)，则氧气质量是16克
如果没有参加反应的2克气体是氧气，则氧气共有18克。
所以, 原混合气体中氧气的质量为16克或18克.
答
2H2+O2==2H2O
1.若氢气过量,则氧气少量,生成的水应该按氧气的量计算：m(O2)=18/(2*18) * 32 = 16g
2.若氢气少量,则氧气过量,生成的水应该按氢气的量计算：m(H2)=18/(2*18) * 2*2=2g
m(O2)=20-2=18g
答
氧气为16克或18克