一定量的甲烷与氧气不完全燃烧,生成CO、CO2和H2O组成混合物49.6克,将混合物缓慢通过无水CaCl2并作用完全、CaCl2质量增加25.2克,计算混合气中CO、CO2的质量.
问题描述：
一定量的甲烷与氧气不完全燃烧,生成CO、CO2和H2O组成混合物49.6克,将混合物缓慢通过无水CaCl2并作用完全、CaCl2质量增加25.2克,计算混合气中CO、CO2的质量.
答
无水CaCl2增加的质量即为生成水的质量：25.2g。所以生成CO,CO2的质量则为：49.6－25.2=24.4g。又因为此过程中甲烷全部反应，所以水中的氢元素全来自甲烷，故甲烷的质量为：2/18×25.2÷4/16=7.2g。而一氧化碳，二氧化碳中碳元素全来自于甲烷，设CO的质量为：x CO2的质量为：y 则有x＋y=24.4g 12/28×x＋12/44×y=12/16×7.2g 然后算出对应的值（不好意思啊！现在在车上，所长算术过程中可能有错误！但思路能懂那才是最重要的！）
答
CaCl2质量增加25.2克是水的量，49.6-25.2=24.4克是混合气中CO、CO2的质量
答
由题意可知：生成水的质量=25.2g
其中H元素的质量=25.2g×2/18=2.8g
甲烷的质量=2.8g÷4/16=11.2g 其中碳元素质量=11.2g×12/16=8.4g
CO、CO2质量和 =49.6g-25.2g=24.4g
设CO质量为x,CO2质量为y.则有
x+y=24.4g ①
12/28x+12/44y=8.4g ②
① ②联银得：x=17.64g y=6.76g
答：混合气体中CO的质量为17.64克,CO2的质量为6.76克.