二氧化硅与二氧化碳是等电子体吗?二氧化硅是sp3杂化吗?

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• （3）N2O的等电子体为：①分子_________CO2 _____,②阴离子____SCN- 或N3－__________；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为__SP ___根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为 V型 我想问的是既然N2O的中心原子的杂化类型为__SP 又因为配位数是2 那么不应该和它的等电子体co2一样是直线形吗?答案怎么是V形呢?详解...
• 为什么氮元素会有+4和+5价?首先,我们知道氮元素的+4及+5价化合物中,氮元素跟与它直接相连的元素之间一定是共价键(也就是说氮原子不会失去电子而形成简单的N4+,N5+离子).那么,+4价的氮元素与其他元素共用4对电子,+5价的氮元素与其他元素共用5对电子.可是氮的电子排布式是:1s2 2s2 2p32p亚层最多还可以容纳3个电子,因此最多只能共用3对电子啊.那+4,+5价是怎么回事啊?还有,L层电子上没有d亚层啊,如果是激发的话,难道要激发到M层的s亚层上吗?还是不太明白,请问1楼,你说“2s电子被激发 与2p电子杂化 如果是sp3那4价就可以了 还多余1个2s电子 如果这个电子也是价电子 那不就是5价了吗?”2s电子被激发到哪里啊?2p已经没有空轨道了
• 1•为什么像NH3 以及NF3 采取了sp3杂化 中心原子外边都只结合了三个原子呢?不是sp3杂化有四个轨道 就应该像CH4结合四个原子吗?或者说NH3 NF3不是应该是sp2杂化吗?2•还有就是具体NF3 NH3是怎么杂化的呢?N的2s 2p能级上共5个电子 sp3怎么杂化呢?3•那像NH3 NF3这样中心原子采用sp3杂化 最后分子空间构型却不是四面体而是其他形状的物质还有哪些?还有哪些其他形状?可能呈V型吗?4•为什么我们老师说按照先前的理论CH4本来应该是CH2 有了杂化轨道理论后才得出是CH4 这节彻底没听懂啊!
• 一个分子的空间构型,是受到多方面影响的,一是它的杂化类型,二是成键的类型(是单键还是双键),三还会受到有没有孤对电子的影响.二氧化碳,属于sp3杂化,但是它成的构型是直线型,说明分子构型是受到它的成键的类型的影响的.我以上的理解正确吗?
• 分子构型为三角锥形的杂化方式能确定吗另外分子构型与杂化方式有什么规律?为何SP3杂化 三角锥形与正四面体都可以 没有一种杂化方式形成的是三角锥形与sp3为三角锥(正四面体)型矛盾？
• 问：碳酸根与硅酸根为什么不是等电子体?请给出详细的说明.他们成键的方式有什么不同吗?我先谢谢大家了!书上说碳酸根与硅酸根的中心原子用于成键的轨道和杂化类型不同而导致离子的结构不同,所以不是等电子体.那么他们又各是什么杂化类型呢?并且为什么会又不同的杂化类型?并且等电子体的定义是：含有相同重原子和价电子数的分子或离子往往具有相似的几何构型和化学键合情况.所以并不是什么“它们的电子总数不同,所以不是等电子体”.
• 【求助】氧化铝和二氧化硅是等电子体吗……看到网上有人这么说 怎么感觉不太对劲?【还有】给出假如氧化铝是原子晶体的论据?
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• 物质中所含原子总数与0.2molNH4Cl所含原子数相等的是 A.0.3molH2O2物质中所含原子总数与0.2molNH4Cl所含原子数相等的是 A.0.3molH2O2 B.0.2molH2SO4 C.0.3molHNO3 D.6.02*10^23个水分子 （为什么?）
• 0.3molH2O分子中含有H原子的物质的量是多少?