将纯的锌粒放入稀硫酸中,发现产生H2的速率很小,如果滴入数滴硫酸铜溶液,发现产生H2的速率大大加大,试解释其中原因?
问题描述：
将纯的锌粒放入稀硫酸中,发现产生H2的速率很小,如果滴入数滴硫酸铜溶液,发现产生H2的速率大大加大,试解释其中原因?
答
原电池原理，
答
硫酸铜在锌表面析出铜.铜与锌组成电池.原电池的化学反应速度加快.如此而已
答
硫酸铜在锌表面析出铜.铜与锌组成电池.原电池的化学反应速度加快.
答
原电池原理 会发生置换 然后铜和锌组成原电池 速率加快
答
硫酸铜在锌表面析出铜.铜与锌组成电池.离子在原电池中定向移动,比原溶液是的*移动速率快,所以原电池的化学反应速度加快