Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O而复分解反应的条件是反应物必须可溶这是为什么

不溶的话离子没办法重新组合，也就没办法生成新的离子化合物

初中阶段，复分解在反应中不是（酸“溶解”另一种物质，如盐酸和碳酸钙，碳酸钙不溶，但这是复分解）这种情况时，要求反应物可溶（这是教研员很有人性的表现~） 而其他的复分解，可溶的反应物在水（溶剂）中解离出可*移动的（带电）粒子从而结合成↑/↓/H2O（复分解条件，**反应实质）
至于这里的“可溶”呢~
比如说HCl既可溶于水（氢氯酸/氯化氢的水溶性），又可溶于甲苯（一种有机溶剂）溶液（区别在于，HCl在水中以H+ ,Cl- 的形式存在，而在甲苯溶液中以氯化氢的分子形式存在。）两种都是“可溶”，但我如果把锌粒，或氢氧化钠分别放进两个里面，就会发现，水溶液里可以反应，而在甲苯溶液里却不行。根本原因在于，是否存在“可以*移动的带电粒子”。而要解离（高中叫电解）出这样的离子，就必须是“可溶”的（你固体解一个看看！）但是还有一个例外，（但这不是复分解，是置换~）冶炼超级活泼金属（活泼到会和水反应，因此反应不能在溶液里进行），金属+盐=新金属+新盐（在 熔融状态 下进行，比如钠）。
综上，你应该纠结的是有没有“可以*移动的带电粒子”，而不是是否可溶。
我现在初三，曾经成功的把*人从50几分拉到70几（80满分），你要再不会就找我吧。

不是所有的复分解反应都要求反应物可溶

可溶在同一种溶剂里才能反应，不容就不反应。。。

并不是都需反应物可溶,比如有酸参加反应时,有不溶的反应物,但与酸反应生生成可溶的生成物也可以.
再如：CaCO3+HCl

如果有酸的话就可以了