分子晶体溶于水,原子晶体熔融态,二者均断共价键,为什么后者不导电而前者导电?知道的来,不懂别乱说.
问题描述：
分子晶体溶于水,原子晶体熔融态,二者均断共价键,为什么后者不导电而前者导电?
知道的来,不懂别乱说.
答
分子在水中可能发生异裂,也就是断成带正电带负电两部分.
原子晶体中原子间共价键发生剧烈,也就是断成中性的粒子.
产生的原因是,原子晶体一般是单质,原子相同得电子能力一样,所以不会转移;而分子中不同的原子(团)得电子能力不同,所以会偏转.
ps,SiO2熔融似乎是导电的.