什么是配位化合物?请回答三个问题：1、配位化合物的定义?2、为什么十二水硫酸铝钾不是配位化合物?3、还有,铜离子是可以与四个水分子配位形成[Cu(H2O)4]2+,为什么五水硫酸铜中会出现五个H2O,如何成键（或者配位情况）,

简而言之，配合物就是由配体和中心原子组成，
中心原子含有空轨道（通常是副族元素含有的空的d轨道），配体含有孤对电子。
配体的孤对电子进入中心原子的空轨道就形成了配位键，这种物质就叫配合物。
水合的盐不是配合物，只是结晶水合物。当中没有配位键。
铜离子含有空轨道，水中的氧含有孤对电子，就能形成配位键，组成配合物。
但是作为配体的水和结晶水是不一样的。

1、配位化合物简称配合物（过去也叫络合物）,是一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。
组成 配体给出孤对电子或多个不定域电子，中心原子具有空轨道，接受孤对电子或多个不定域电子，组成使二者结合的配位键。
配合物价键理论的基本要点为：
（1）配体与中心离子以配位键相结合，其本质仍属共价键。
（2）形成配合物的必要条件是：配体必须具有孤对电子，中心离子（或原子）必须有适当的空轨道。
（3）配合物形成时，中心离子用来接受配体孤对电子的空轨道必须发生杂化。
（4）中心离子用来形成杂化轨道的原子轨道，可以是最外层轨道，也可以包括部分次外层d轨道，形成的配合物分为外轨型和内轨型两种，通常内轨型配合物较为稳定，在溶液中较难解离。
2、十二水合硫酸铝钾（明矾）属于复盐，不是配合物。复盐又叫重盐。复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子。复盐的特征是溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。
我们可以把硫酸铝钾配成溶液，先后分别用 Na3[Co(NO2)6] [ 在弱酸性至弱碱性溶液中， K + 与 Na3[Co(NO2)6] 起反应，生成黄色沉淀。 1 滴试液加 1~2 滴试剂即可，如不立即生成黄色沉淀，可放置。反应式为： 2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6] ↓ ] ,NaOH 和 BaCl2 溶液检出其中的 K + 、Al3+ 和 SO42- 。 这就证明十二水硫酸铝钾不是配位化合物而是复盐。
3、水分子里的氧原子有孤对电子，硫酸铜里的铜离子Cu2+有空轨道，每个Cu2+可以跟四个水分子形成配位键，这就是我们熟悉的水合铜离子[Cu(H2O)4]2+。另外，每个水合铜离子还可以与一个水分子里的氢原子形成氢键。所以，硫酸铜晶体的化学式应该写成：[Cu(H2O)4]SO4·H2O，习惯上简写为CuSO4·5H2O，其中五个水分子的结合方式是4个为配体，1个通过氢键结合的。

以配位键结合的化合物就是配位化合物了
什么是配位键 配位键，又称配位共价键，是一种特殊的共价键。当共价键*用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。
十二水合硫酸铝钾是离子化合物 不过有结合水

1、 配位化合物旧称络合物，是由形成体与配体以配位键结合而形成的复杂化物。
中心离子或中心原子统称为配合物的形成体。 绝大多数是带正电的阳离子，其中以过渡金属离子居多，如铁离子、钴离子、银离子。
配位个体是由形成体结合一定数目的配体所形成的结构单元。含有配位个体的化合物统称为配合物。
再配体中提供孤电子对与形成体形成配位键的院子称为配位原子。
常见的配位原子为电负性较大的非金属院子，如：N、O、S、C。
2、十二水硫酸铝钾是盐，没有配位个体，是水与硫酸铝的简单结合，其中S没有接受孤电子对。
3、五水硫酸铜不是配位化合物，只是硫酸铜与水的简单结合，铜离子并没有提供空的轨道来接受孤电子对。

1、配位化合物也叫络合物,是由中心离子与其它粒子提供的孤对电子形成配位键而形成络离子,含络离子的化合物叫络合物.如Ag（NH3）2NO3,按其有一对孤对电子,提供给银共用,形成二氨合银离子.2、(1)H2O分子进入固体晶格的...

简称配合物,为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。
配合物由中心原子、配位体和外界组成，例如硫酸四氨合铜（Ⅱ）分子式为〔Cu（NH3）4〕SO4，其中Cu2+是中心原子，NH3是配位体，SO4 2-是外界。
中心原子可以是带电的离子，如〔Cu（NH3）4〕SO4中的Cu2+，也可以是中性的原子，如四羰基镍〔Ni（CO）4〕中的Ni。周期表中所有的金属元素都可作为中心原子，但以过渡金属最易形成配合物。配位体可以是中性分子，如〔Cu（NH3）4〕SO4中的NH3，也可以是带电的离子，如亚铁氰化钾K4〔Fe（CN）6〕中的CN-。与中心原子相结合的配位体的总个数称为配位数，例如K4〔Fe（CN）6〕中Fe2+的配位数是6 。中心原子和配位体共同组成配位本体（又称内界），在配合物的分子式中，配位本体被括在方括弧内，如〔Cu(NH3)4〕SO4中，〔Cu(NH3)4〕2+就是配位本体。它可以是中性分子，如〔Ni（CO）4〕；可以是阳离子，如[Cu（NH3）4〕2+ ；也可以是阴离子，如〔Fe（CN）6〕4-。带电荷的配位本体称为配离子。
①命名配离子时，配位体的名称放在前，中心原子名称放在后。②配位体和中心原子的名称之间用“合”字相连[1]。③中心原子为离子者，在金属离子的名称之后附加带圆括号的罗马数字，以表示离子的价态。④配位数用中文数字在配位体名称之前。⑤如果配合物中有多种配位体，则它们的排列次序为：阴离子配位体在前，中性分子配位体在后；无机配位体在前，有机配位体在后。不同配位体的名称之间还要用中圆点分开。根据以上规则，〔Cu（NH3）4〕SO4称硫酸四氨合铜（Ⅱ），〔Pt（NH3）2Cl2〕称二氯·二氨合铂（Ⅱ），K〔PtCl3（C2H4）〕称三氯·（乙烯）合铂（Ⅱ）酸钾。实际上，配合物还常用俗名，如K4〔Fe（CN）6〕称黄血盐 ，K3〔Fe（CN）6〕称赤血盐 ，Fe4〔Fe（CN）6〕3称普鲁士蓝。
在配合物中，中心原子与配位体之间共享两个电子，组成的化学键称为配位键，这两个电子不是由两个原子各提供一个，而是来自配位体原子本身，例如〔Cu（NH3）4〕SO4中，Cu2+与NH3共享两个电子组成配位键，这两个电子都是由N原子提供的。形成配位键的条件是中心原子必须具有空轨道，而过渡金属原子最符合这一条件。
按配位体分类，可有：
①水合配合物。为金属离子与水分子形成的配合物，几乎所有金属离子在水溶液中都可形成水合配合物，如〔Cu（H2O）4〕2+、〔Cr（H2O）6〕3+。
②卤合配合物。金属离子与卤素（氟、氯、溴、碘）离子形成的配合物，绝大多数金属都可生成卤合配合物，如K2〔PtCl4〕、Na3〔AlF6〕。
③氨合配合物。金属离子与氨分子形成的配合物，如〔Cu（NH3）4〕SO4。
④氰合配合物。金属离子与氰离子形成的配合物 ，如K4〔Fe（CN）6〕。⑤金属羰基合物。金属与羰基（CO）形成的配合物。如〔Ni（CO）4〕。
按中心原子分类，可有：
①单核配合物。只有一个中心原子，如K2〔CoCl4〕。
②多核配合物。中心原子数大于1，如〔（H3N）4Co（OH）（NH2）Co（H2NCH2CH2NH2）2〕Cl4。
按成键类型分类，可有：
①经典配合物。金属与有机基团之间形成 σ配位键，如〔Al2（CH3）6〕。
②簇状配合物。至少含有两个金属作为中心原子 ，其中还含有金属-金属键，如〔W6（Cl12）Cl6〕。
③含不饱和配位体的配合物。金属与配位体之间形成π-σ键或π-π*反馈键 ，如K〔PtCl2（C2-H4）〕。
④夹心配合物。中心原子为金属，配位体为有机基团，金属原子被夹在两个平行的碳环体系之间，例如二茂铁〔Fe（C5H5）2〕。
⑤穴状配合物。配位体属于巨环多齿的有机化合物，如具有双环结构的N（CH2CH2OCH2CH2OCH2CH2）3N，它们与碱金属和碱土金属形成穴状配合物。
按学科类型分类，可有：
①无机配合物。中心原子和配位体都是无机物。
②有机金属化合物。金属与有机物配位体之间形成的配合物。
③生物无机化合物。生物配位体与金属形成的配合物，如金属酶、叶绿素、维生素B12。
通常，配位化合物的稳定性主要指热稳定性和配合物在溶液中是否容易电离出其组分（中心原子和配位体）。配位本体在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体，例如〔Cu（NH3）4〕2+可以离解出少量的Cu2+和NH3：
配位本体在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似，也有其离解平衡常数，称为配合物的稳定常数K:
K越大，配合物越稳定，即在水溶液中离解程度小。
配合物在溶液中的稳定性与中心原子的半径、电荷及其在周期表中的位置有关。过渡金属的核电荷高，半径小，有空的d轨道和*的d电子，它们容易接受配位体的电子对，又容易将d电子反馈给配位体。因此，它们都能形成稳定的配合物。碱金属和碱土金属恰好与过渡金属相反，它们的极化性低，具有惰性气体结构，形成配合物的能力较差，它们的配合物的稳定性也差。
十二水硫酸铝钾，又称十二水合硫酸铝钾、二十四水合硫酸铝硫酸钾，俗称明矾，属于盐，可净水（双水解原理）