7H2O2+2KMnO4+3H2So4=2MnSO4+6O2+K2So4+10H2o 9H2O2+2KMnO4+3H2So4+2MnSO4+7O2+K2So4+12H2o其中H2O2在这两个方程式中部分自身分解 部分被高锰酸钾氧化是怎么看出来的啊?
问题描述：
7H2O2+2KMnO4+3H2So4=2MnSO4+6O2+K2So4+10H2o 9H2O2+2KMnO4+3H2So4+2MnSO4+7O2+K2So4+12H2o
其中H2O2在这两个方程式中部分自身分解 部分被高锰酸钾氧化是怎么看出来的啊?
答
看啊，第一个方程式中7H2O2共14个-1价氧，而反应后零价的氧只有12个，所以部分被高锰酸钾氧化，还有二个-1价氧变为了-2价
第二个方程式2MnSO4前面是=吧，和上一个同样情况了
答
第一个方程式,如果H2O2均完全自身分解那么,7molH2O2产生3mol水,KMnO4和3mol硫酸产生3mol水.这样产物至多6mol水,所以不够10mol肯定被KMNO4氧化一部分.
这类题没啥诀窍,就是假设,然后算mol数