将A、B各3mol混合于2L密闭容器中,发生反应3A(g)+b(g)⇌xC(g)+2D(g),4min时测得D为0.5mol/L,v(C)=0.125mol/L.minA.4min时,v(B)=0.25mol/L.minB.4min时,A的物质的量为0.75molC.该反应中,x=1D.4min时,A的转化率为50%C为什么错了?
问题描述：
将A、B各3mol混合于2L密闭容器中,发生反应3A(g)+b(g)⇌xC(g)+2D(g),4min时测得D为0.5mol/L,v(C)=0.125mol/L.min
A.4min时,v(B)=0.25mol/L.min
B.4min时,A的物质的量为0.75mol
C.该反应中,x=1
D.4min时,A的转化率为50%
C为什么错了?
答
3A+B=XC+2D
3 3 0 0
0.75 0.25 0.5X/2 0.5
V(c)=(0.5X/2)/4=0.125mol/L.min 不是mol/L
答
反应速率和化学计量数成比例，也就是说V（d）=0.125=V（c） 因此他们的化学计量数也是相等的
答
4min时D为1mol,故D生成了1mol,而C只生成了0.125乘4乘2=1mol,1：1的计量数之比才对,所以X=2.
答
D的V=0.5/4
=0.125mol/L.min
所以与C的反应速率相等，由计量数之比可得，
V(c):V(d)==1:1
X=2