金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+CuSO4+2H20=Na2SO4+Cu(OH)2↓+2H2↑,向74.24g硫酸铜溶液中加入2.76g,恰好完全反应（溶剂水有剩余）.计算：1.生成氢气和沉淀的量各多少克2.反应停止后,滤出沉淀,所得溶液中的质量分数是多少?2.76g钠
问题描述：
金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+CuSO4+2H20=Na2SO4+Cu(OH)2↓+2H2↑,向74.24g硫酸铜溶液中加入2.76g,恰好完全反应（溶剂水有剩余）.计算：
1.生成氢气和沉淀的量各多少克
2.反应停止后,滤出沉淀,所得溶液中的质量分数是多少?
2.76g钠
答
设生成氢气的质量为x,生成氢氧化铜的质量为y,生成硫酸钠的质量为z
2Na+CuSO4+2H20=Na2SO4+Cu(OH)2↓+2H2↑
解得x=0.24,y=5.88,z=8.52
因此,产生氢气0.24g,沉淀5.88g
那么反应后溶液的质量为74.24+2.76-0.24-5.88=70.88g
其中溶质的质量为8.52g
那么溶质的质量分数=8.52/70.88*100%=12.02