关于物理化学中的热力学第二定律 求具体分析15、一个系统处于A状态,经绝热可逆达到B状态,再经绝热不可逆达到C状态,再恒温可逆达到A状态.整个过程的功W为：（）(A) W>0 (B)W
问题描述：
关于物理化学中的热力学第二定律 求具体分析
15、一个系统处于A状态,经绝热可逆达到B状态,再经绝热不可逆达到C状态,再恒温可逆达到A状态.整个过程的功W为：（）
(A) W>0 (B)W
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错误是明显的，不过无法改正（题目条件不充分）。＆＃8710；S＝Q＆＃47；T＝92．30＆＃47；298．2＝310J＆＃8729；K－1算出的是外界熵变。必须算出系统熵变，然后求和得到整个孤立系统的总熵变，才能使用熵增加原理判断过程的自发方向。或使用＆＃8710；G＝＆＃8710；H－T＆＃8710；S判断反应方向，其中熵变为系统熵变。然而系统熵变根据题目条件无法求出201故无法判断knr题目中用外界熵变来判断过程方向是完全没有依据的hlpt 如有不明欢迎追问3
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这个题是注册化工师的吧，我看如果都是绝热可逆，那么w=0是没问题的。
这么理解，那不可那段来做：
1、如果不可那个过程换成可逆是w=0,若是不可逆压缩，相对可逆压缩来说wi＞w，那么w净＞0.
2、若是可逆膨胀，系统对外做最大功，不可没有可逆大，那么系统还得部分功没用，及w净＞0.
个人认为选A
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这个题有相当难度.为明确起见假定W是指外界对系统做的净功,题中未指明W的定义,是题目不完善的地方.如原题W定义为系统对外做的净功则以下结论相反.首先可以判断的是这个循环不可能是顺循环,且一个循环后从外界吸热Q,...