为什么这个化学方程式是错的?KMnO4在酸性条件下将H2S氧化为S：2KMnO4+8H2S+4H2SO4==K2SO4+2MnSO4+9S+12H2O是不是因为KMnO4是强氧化剂而把S氧化得更高呢?还有一个关于电化学的问题：就是电解熔融氧化铝,为什么在阳极发生O2-+4e-===O2阳极不是应该发生氧化反应而失去电子吗?为什么啊
问题描述：
为什么这个化学方程式是错的?
KMnO4在酸性条件下将H2S氧化为S：2KMnO4+8H2S+4H2SO4==K2SO4+2MnSO4+9S+12H2O
是不是因为KMnO4是强氧化剂而把S氧化得更高呢?
还有一个关于电化学的问题：就是电解熔融氧化铝,为什么在阳极发生O2-+4e-===O2
阳极不是应该发生氧化反应而失去电子吗?
为什么啊
答
这个氧化还原反应中Mn（+7）价 变为+2价,S从-2到0价,因此根据得失电子守恒,2个KMnO4跟5个H2S反应才对 故正确方程式为2KMnO4+5H2S+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O
第二问：阳极永远发生氧化反应,所以阳极发生的反应是2O2- -4e==O2 这有什么不对吗?