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为什么在氯气中加入少量的nahco3晶体,可促进氯气与水的反应,生成更多的hclo?

分类: 作业答案 • 2022-07-03 18:58:56

问题描述：

答

氯气跟水反应：Cl2+H2OHCl+HClO
盐酸跟碳酸氢钠反应：HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑
氯气跟水反应的产物HCl,被碳酸氢钠消耗.根据勒沙特列原理,平衡朝着产生HCl的方向移动,也就是正向移动.HCl不断被消耗,平衡就不断移动.
为什么HClO不跟碳酸氢钠反应?因为碳酸的酸性强于HClO的酸性,所以弱酸HClO不能制强酸.
但是加碳酸钠就不行,HClO的酸性强于HCO3-的酸性,HClO可以把碳酸根制成碳酸氢根.

为什么在氯气中加入少量的nahco3晶体,可促进氯气与水的反应,生成更多的hclo?
1.为什么碳酸钠遇水会结成块再溶解?2.既然碳酸钠水解可产生OH离子和H离子,和氢氧化钠溶于水一样,那是不是可以通过蒸干碳酸钠溶液的方法制取NaOH呢?3.然碳酸钠水解可产生OH离子和H离子,那么Na2CO3溶液是否会有与NaOH溶液有相似的化学性质呢?(我试过把CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中,也会有CuSO4溶液与NaOH溶液反应相同的现象)4,氯气与氢气在强光下可剧烈反应发生爆炸,那么在普通的光照条件它们会不会缓慢反映呢?会不会知道得太早了---sorry,第三条里是Na离子与OH离子,打错了.
1.将Bacl·xH2O的晶体2.44g溶于水,制成100毫升溶液,取此溶液25毫升,与含0.005摩尔的AgNO3溶液相作用,刚好把氯离子沉淀完全反应求2.44克Bacl·xH2O的物质的量 Bacl·xH2O的摩尔质量及x的直2.在150度,将20毫升氢气和氯气的混合气体点燃后,恢复到原来状态,剩余16ml气体则混合气体中氢气和氧气体积各为多少3.足量的浓盐酸和4.35克二氧化锰混合加热,向反应后的溶液中加入10.6克10%的碳酸钠溶液,恰好不再产生气体,在向溶液中加入过量硝酸银求生成氯气的质量和氯化银沉淀的质量小弟先谢谢了,步骤别忘了,先给30分,好的话再加
1、为什么含有水蒸气的气体通过固体氢氧化钠时,固体表面出现水珠不是氢氧化钠潮解的缘故?2、使1.25g胆矾加热失水0.36g,所得晶体的化学式我算出来的是CuSo4·2H2O 答案是带一个水哪个对?为啥?3、mg某结晶水合物R·aH2O,受热失去全部结晶水,质量变为ng,计算该结晶水合物的相对分子质量.我算出来的是18am/m-n 答案是18an/m-n 哪个对?- -4、知识有点遗忘了,HClO在水中不能完全电离是吧所以新制氯水中含有的微粒既有ClO离子,也有HClO分子~没错?5、反应物是HCl 生成Cl2的反应6、某物质A在一定条件下加热分解：2A→B+2C+4D,生成物均为气体,测得所得混合气体的相对分子质量是22 则A的摩尔质量是多少（希望有步骤）7、某溶液中Cl－、Br－、I－的离子个数比为1∶2∶3,欲使其比为1∶1∶1,需通入氯气,那么通入氯气的分子数是原溶液中I－个数的我答案是1/6~哪儿错了?8、NaClO等次氯酸盐能不能使湿润布条退色？9、已知硝酸钾晶体溶解于水时要
饱和食盐水能溶解蔗糖却不能溶解氯离子,根本原因究竟是什么?钠离子和氯离子在水中的溶解极限是相同的吗?①.老师说饱和食盐水是不能溶解氯气的.原因是饱和食盐水中Cl¯浓度极高,Cl2溶于水生成的Cl¯便没有空间再存在于水中,所以Cl2与水的反应被抑制.那么同理饱和食盐水也是不能溶解NaCO3的吗?由于饱和食盐水中Na+浓度极高?②饱和食盐水能溶解蔗糖,给了蔗糖在溶液中的空间,为什么不能给氯离子呢?是应为有某些复杂的作用力?.换句话说,就是在①中饱和食盐水中【Cl¯浓度极高,别的Cl¯便没有空间再存在于水中】③如果说饱和食盐水不能在溶解更多Cl¯,是不是水中的Cl¯已经达到能溶解的极限?同理,饱和食盐水中又不能溶解更多Na+,水中Na+也达到了溶解的极限了?这么一来,NaCl中Na+与Cl¯物质的量比为1:1,就可以得到Na+与Cl-在水中的溶解极限是相同的?这明显不对劲啊.究竟这些粒子【不是打字错误,确实是粒子】【或者说电解质溶液中的离子】的溶解极限是有什么决定的,④也许这样思考是错误的,不应该将电解
常温常压下饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L,且存在可逆反应：Cl2+H2O=HCl+HClO常温常压下,饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L,且存在可逆反应：Cl2+H2O=HCl+HClO,实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应.已知电离常数K(HClO)=3×10^-8;K1(H2CO3)=4.4×10-7,K2(H2CO3)=4.7×10^-11.（1）向氯水中加入少量NaOH固体,上述平衡向————（填“左”或“右”）移动,溶液中c(CL-)——（填“减小”或“增大”、“不变”）.（2）相同温度下,HClO、H2CO3、HCO3^- 三种粒子电离出H+的能力由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)；若要使饱和氯水中HClO浓度增大,可加入下列物质中的———（填序号）A.SO2 B.Na2CO3 C.HCl(g) D .NaHCO3(3).反应Cl2+H2O=(可逆)HCl+HClO的平衡常数为________;向1L饱和氯水中加入足量AgNO3溶液,最多可得到
梅雨季节是一些冷水管表面带有水珠,这是为什么?用传热学的原理回答!
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