欲测定某铝铜合金的组成,进行了如下实验:称取粉末状样品1.0克,加入某浓度的盐酸10mL,充分反应后,收集到标准状况下气体224mL;然后,再往样品中加入同浓度的盐酸10mL,充分反应后又
问题描述:
欲测定某铝铜合金的组成,进行了如下实验:称取粉末状样品1.0克,加入某浓度的盐酸10mL,充分反应后,收集到标准状况下气体224mL;然后,再往样品中加入同浓度的盐酸10mL,充分反应后又收集到标准状况下气体112mL.
试求:(写出具体计算过程)
(1)所取盐酸的物质的量浓度.
(2)样品中铝的质量分数.
答
①第一次加入的盐酸完全反应,生成氢气为0.224L22.4L/mol=0.01mol,根据氢元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)=0.01mol×2=0.02mol,故c(HCl)=0.02mol0.01L=2mol/L,答:所取盐酸的物质的量浓度为2mol/L.②第二次加入1...