25℃时,0.01mol/l的NaOH溶液和0.0005mol/l的Ba（OH）2溶液中H+之比为
问题描述：
25℃时,0.01mol/l的NaOH溶液和0.0005mol/l的Ba（OH）2溶液中H+之比为
答
0.01mol/l的NaOH溶液中,c(OH-)=0.01mol/L,c(H+)=10^-14/0.01=10^-12mol/L
0.0005mol/l的Ba（OH）2中,c(OH-)=0.0005＊2＝0.001mol/L,c(H+)=10^-14/0.001=10^-11mol/L,溶液中H+之比＝10＾－12/10^-11=10:1很好，不过是1比10你把顺序搞反了不信你再算